Cho 84g sắt tác dụng với axit hiđric tạo ra sắt (III) clorua và khí hiđro . Tính số gam muối tạo thành và thể tích khí hiđro (ở đktc)
Cho 84g sắt tác dụng với axit hiđric tạo ra sắt (III) clorua và khí hiđro . Tính số gam muối tạo thành và thể tích khí hiđro (ở đktc)
Đáp án:
`-m_{FeCl_2}=190,5(g)`
`-V_{H_2}(đktc)=33,6(l)`
Giải thích các bước giải:
`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{84}{56}=1,5(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`1,5` `→3` `1,5` `1,5` `(mol)`
`-` Muối tạo thành sau phản ứng `:FeCl_2`
`→m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=1,5.127=190,5(g)`
`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=1,5.22,4=33,6(l)`
Đáp án:
$m_{\text{muối}}=190.5g$
$V_{\text{khí}}=33.6l$
Giải thích các bước giải:
Đề là axitclohidric và sắt (II) clorua nhé.
$n_{Fe}=\dfrac{84}{56}=1.5(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\1.5 \ \ \ \ \ \ \ \ \xrightarrow{\quad} \ \ \ \ \ \ \ \ 1.5 \ \to 1.5 \ \ \ \ (mol)\end{array}$
Số gam muối tạo thành là:
$m_{FeCl_2}=1.5\times127=190.5(g)$
Thể tích khí thoát ra là:
$V_{H_2}=1.5\times22.4=33.6(l)$