cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí (đktc)
a. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b.tính nồng độ dd axit đã dùng biết axit lấy dư 10% so với phản ứng
cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 200ml dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí (đktc)
a. tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b.tính nồng độ dd axit đã dùng biết axit lấy dư 10% so với phản ứng
Đáp án:
a) 5,6g và 2,4 g
b) 1,1 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
a + b = 0,2\\
56a + 24b = 8\\
= > a = b = 0,1\,mol\\
mFe = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g
\end{array}\)
b)
$H_2SO_4$ dùng dư 10% nên ta có
\(\begin{array}{l}
n{H_2}S{O_4} = 0,2 \times 110\% = 0,22\,mol\\
CM{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,22}}{{0,2}} = 1,1M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nFe = a mol ; nMg = b mol
⇒ 56a + 24b = 8 (1)
nH2 = 0,2 mol
PTHH :
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Từ phương trình trên , ta có nH2 = a + b = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1
⇒ mFe = 0,1.56=5,6 gam
⇒ mMg = 2,4 gam
b.
có nH2SO4 phản ứng = a + b = 0,2 mol
⇒ nH2SO4 ban đầu = 0,2+0,2.10% = 0,22 mol
⇒ CM H2SO4 = 0,22/0,2 = 1,1M