Cho 8g hỗn hợp gồm Fe,Mg tác dụng với H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 4,48l khí H2
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại
b)Tính khối lượng H2SO4 pư
c)Cho muối thu được tác dụng với dung dịch NH3dư. Tính khối lượng kết tủa thu được
Cho 8g hỗn hợp gồm Fe,Mg tác dụng với H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 4,48l khí H2 a)Tính % khối lượng mỗi kim loại b)Tính khối lượng H2SO4 pư c)Cho
By Alexandra
n H2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol
-gọi n Fe= x mol
n Mg= y mol
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
x→ x x x mol
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
y→ y y y mol
ta có hệ pt:$\left \{ {{56x+24y=8} \atop {x+y=0,2}} \right.$ ⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$
a.
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
0,1→0,1 0,1 0,1 mol
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
0,1→ 0,1 0,1 0,1 mol
%m Fe=$\frac{0,1.56}{8}$.100=70%
%m Mg=100%-70%=30%
b.m H2SO4 =(0,1+0,1).98=19,6 g
c.FeSO4+2NH3+2H2O→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓
0,1 → 0,1 mol
MgSO4+2NH3+2H2O→(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓
0,1 → 0,1 mol
m kết tủa=m Fe(OH)2+m Mg(OH)2
=0,1.90+0,1.58=14,8 g
………………………………..chúc bạn học tốt…………………………………
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg}= b(mol)$
$⇒ 56a + 24b = 8(1)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg} = a + b = 0,2(mol)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{8}.100\% = 70\%$
$⇒\%m_{Mg} = 100\% – 70\% = 30\%$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{H_2SO_4\ phản\ ứng} = 0,2.98 = 19,6(gam)$
$c/$
$n_{FeSO_4}= a = 0,1(mol)$
$n_{MgSO_4} = b = 0,1(mol)$
$FeSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O \to Fe(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4$
$MgSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O \to Mg(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4$
Theo PTHH :
$n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = 0,1(mol)$
$n_{Mg(OH)_2} = n_{MgSO_4} = 0,1(mol)$
Vậy :
$m_{kết\ tủa}=m_{Fe(OH)_2}+m_{Mg(OH)_2} =0,1.90+0,1.58=14,8(gam)$