Cho 8g hỗn hợp Mg Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu được 4,48 lít khí
a viết pt phản ứng xảy ra
b tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch BACl2 dư thì thu được mấy gam kết tủa
Cho 8g hỗn hợp Mg Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu được 4,48 lít khí
a viết pt phản ứng xảy ra
b tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch BACl2 dư thì thu được mấy gam kết tủa
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 2 = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
hh:Mg(a\,mol);Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
24a + 56b = 8
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
\% Mg = \dfrac{{2,4}}{8} \times 100\% = 30\% \\
\% Fe = 100 – 30 = 70\% \\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} – {n_{{H_2}}} = 0,4 – 0,2 = 0,2mol\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,1mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
BaC{l_2} + MgS{O_4} \to BaS{O_4} + MgC{l_2}\\
BaC{l_2} + FeS{O_4} \to BaS{O_4} + FeC{l_2}\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_{4d}}}} + {n_{FeS{O_4}}} + {n_{MgS{O_4}}} = 0,4mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,4 \times 233 = 93,2g
\end{array}\)