Cho 8g lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước, thu được 0,5l dung dịch axit.
a) Viết pt hóa học và tính nồng độ mol của axit thu được.
b) Tính khối lượng đe nạo 20%, cần dùng để trung hòa đ axit nói trên.
Cho 8g lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước, thu được 0,5l dung dịch axit.
a) Viết pt hóa học và tính nồng độ mol của axit thu được.
b) Tính khối lượng đe nạo 20%, cần dùng để trung hòa đ axit nói trên.
Đáp án:
\( \to {m_{dd{\text{ NaOH}}}} = 40{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(S{O_3} + {H_2}O\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({n_{S{O_3}}} = \frac{8}{{32 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)
Trung hòa dung dịch bằng \(NaOH\)
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ NaOH}}}} = \frac{8}{{20\% }} = 40{\text{ gam}}\)
`nSO3=0,1 (mol)`
`a, SO3 + H2O -> H2SO4`
` 0,1…………………0,1`
` => CM H2SO4=0,1:0,5=0,2 (M)`
`b, H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O`
` nNaOH = 2.nH2SO4=2.0,1=0,2 (mol)`
` => mNaOH = 0,2.40=8 (mol)`
` => mdd NaOH 20% = (8.100)/20=40(g)`