cho 8g magie oxit tác dụng hoàn toàn với 200g dung dịch axit clohidric. Hãy tính:
a)Nồng độ phần trăm của axit đã dùng?
b)Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?
cho 8g magie oxit tác dụng hoàn toàn với 200g dung dịch axit clohidric. Hãy tính: a)Nồng độ phần trăm của axit đã dùng? b)Nồng độ phần trăm của dung d
By Abigail
Đáp án:
\(C{\% _{HCl}} = 7,3\% \)
\( C{\% _{MgC{l_2}}} = 9,13\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = \frac{8}{{24 + 16}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}}\)
\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,2.(24 + 35,5.2) = 19{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,4.36,5 = 14,6{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{dd\;{\text{HCl}}}}}} = \frac{{14,6}}{{200}}.100\% = 7,3\% \)
BTKL:
\({m_{dd\;{\text{sau phản ứng}}}} = {m_{MgO}} + {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 8 + 200 = 208{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{{m_{MgC{l_2}}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{19}}{{208}}.100\% = 9,13\% \)
Bạn tham khảo nha!
`-` `MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
a. `-` `n_{MgO} = \frac{8}{40} = 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{HCl} = 0,4` `(mol)`
`->` `m_{HCl} = 0,4 xx 36,5 = 14,6` `(g)`
`-` `C%_{HCl} = \frac{14,6}{200} xx 100% = 7,3%`
b. `-` Theo phương trình `n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{MgCl_2} = 0,2 xx 95 = 19` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:`
`-` `m_{MgO} + m_{dd} = m_{ddspu}`
`->` `m_{ddspu} = 8 + 200 = 208` `(g)`
`->` `C%_{MgCl_2} = \frac{0,2 xx 95}{208} xx 100% = 9,13%`