Cho 8g SO3 tác dụng hết với 92ml H2O thu được dung dịch A. Cho 6,2g Na2O hòa tan hết vào 93,8 ml H2O thu được dung dịch B. (khối lượng riêng của H2O l

0 bình luận về “Cho 8g SO3 tác dụng hết với 92ml H2O thu được dung dịch A. Cho 6,2g Na2O hòa tan hết vào 93,8 ml H2O thu được dung dịch B. (khối lượng riêng của H2O l”

1. Đáp án:

    #hoctot

   Giải thích các bước giải:

   nSO3 =0,1 mol
   nNa2O =0,1 mol
   pthh:
   SO3 + H2O ->H2SO4
   0,1………………….0,1
   Na2O + H2O -> 2NaOH
   0,1…………………..0,2
   a, => C% H2SO4 = (0,1.98) / (8+92) .100=9,8 %
   C% NaOH = (0,2.40) / 100 .100 =8 %
   b, H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
   ___ 0,05______________0,05
   => Cm Na2SO4 = 0,05 / 0,1 =0,5 M

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Thí nghiệm 1 :

   $m_{H_2O} = D.V = 92.1 = 92(gam)$

   $SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

   $n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$

   $m_{dd}= m_{SO_3}+ m_{H_2O} = 8 + 92 = 100(gam)$

   $\to C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{100}.100\% =9,8\%$

   Thí nghiệm 2 :

   $m_{H_2O} = V.D = 93,8(gam)$

   $n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$
   $Na_2O + H_2O \to 2NaOH$

   $n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

   $m_{dd} =m_{Na_2O} + m_{H_2O} = 6,2 + 93,8 = 100(gam)$

   $\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{100}.100\% = 8\%$

   $b/$

   Nửa dung dịch $A$ có $n_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(mol)$
   Nửa dung dịch $B$ có $n_{NaOH} = \dfrac{0,2}{1} = 0,1(mol)$

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$
   Ta thấy :

   $2n_{H_2SO_4} = 0,05.2 = 0,1 = n_{NaOH} \to $Phản ứng vừa đủ

   Theo PTHH:

   $n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$
   $\to C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M$

    

   Bình luận