Cho 8gam một oxit kim loại R tan hoàn toàn trong 63,875gam dd HCl 20%. Để trung hòa vừa hết lượng Hcl dư phải dùng vừa đủ 100ml hỗn hợp dd chứa 2 bazo

0 bình luận về “Cho 8gam một oxit kim loại R tan hoàn toàn trong 63,875gam dd HCl 20%. Để trung hòa vừa hết lượng Hcl dư phải dùng vừa đủ 100ml hỗn hợp dd chứa 2 bazo”

1. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

   Đáp án:

   $Fe_2O_3$

   Giải thích các bước giải:

           `\sumn_{HCl} = {63,875.20%}/{36,5} = 0,35 (mol)`

           `n_{NaOH} = 0,2. 100/1000 = 0,02 (mol)`

           `n_{Ba(OH)_2} = 0,15. 100/1000 = 0,015 (mol)`

   Đặt công thức của oxit là $R_xO_y.$

   PTHH:

           $HCl_{dư}  +  NaOH  \to  NaCl  +  H_2O$

           $2HCl_{dư}  +  Ba(OH)_2  \to  BaCl_2  +  2H_2O$

   $\to n_{HCl_{dư}} = 0,02 + 2.0,015 = 0,05 (mol)$

   Số mol $HCl$ đã phản ứng với $R_xO_y$ là:

           $n_{HCl} = 0,35 – 0,05 = 0,3 (mol)$

   `\to n_O = n_{H_2O} = {0,3}/2 = 0,15 (mol)`

   `\to m_{O(R_xO_y)} = 0,15.16 = 2,4 (g)`

           $m_R = 8 – 2,4 = 5,6 (g)$

   `<=>` $n_{R_xO_y}$`.x.M = 5,6`

   `<=> {n_O}/y .x.M = 5,6`

   `<=> {0,15}/y .x.M = 5,6`

   `<=> M = {112y}/{3x}`

   Vì mọi kim loại có nguyên tử khối là số nguyên

   `\to 112y` $⋮$ `3x`

   `\to y = 3`

   `\to M = {112.3}/{3x} = 112/x`

   Với $x = 1 \to M = 112$ (Loại)

   Với $x = 2 \to M = 56$ (Nhận)

   Với `x = 3 \to M = 112/3` (Loại)

   Vậy công thức của oxit là $Fe_2O_3.$

   Bình luận