Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng

0 bình luận về “Cho 9,2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch h2so4 đặc nóng 7M dư thì thu được 6,72 l khí so2 Tính v dd h2so4 đặc nóng 7M phản ứng và khối lượng”

1. Giải thích các bước giải:

   nSO2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3(mol)

    gọi a,b là số mol Mg,Fe phản ứng

   =>24a+56b=9,2(1)

   Mg0-2e→Mg+2                        S+6+2e→S+4

   a        2a                                             0,6    0,3

   Fe0-3e→Fe+3

   b       3b

   theo BTe=>2a+3b=0,6 (2)

   từ (1) và (2)=>a=0,15

                            b=0,1

   =>nH2SO4=2a+3b=0,6(mol)

   =>Vdd H2SO4=$\frac{0,6}{7}$=0,0857(l)

    m muối khan=mFe2(SO4)3+mMgSO4

                          =0,5.b.400+a.120

                          =0,5.0,1.400+0,15.120=38(g)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

   có : $n_{SO2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
   $⇒24a + 56b = 9,2$ (1)

   BT electron , ta có :

   $Mg → Mg^{2+} + 2e$
   $Fe → Fe^{3+} + 3e$
   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   $⇒ 2a + 3b = 0,3.2 = 0,6$ (2)

   Từ (1) (2) suy ra : $a = 0,15 ; b = 0,1$

   BTNT với Mg và Fe :

   $Mg → MgSO_4$

   $⇒ n_{MgSO4} = n_{Mg} = 0,15(mol)$

   $2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

   $⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{n_{Fe}}{2} = 0,05(mol)$
   $⇒ m_{muối} = m_{MgSO4} + m_{Fe2(SO4)3} = 0,15.120 + 0,05.400 = 38(gam)$

   BTNT với S , có :

   $n_{H2SO4} = n_{MgSO4} + 3n_{Fe2(SO4)3} + n_{SO2}$

   $=0,15+0,05.3+0,3 = 0,6(mol)$

   $⇒ V_{H2SO4} = \frac{0,6}{7} = 0,086(lít)$

   Bình luận