Cho 9,2 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) bay ra.
• Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
• Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
Cho 9,2 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) bay ra.
• Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
• Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
x…………………………………………x
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
y………………………………………y
nH2=5,6/22,4=0,25 (mol)
Gọi x, y lần lượt là nMg và nFe, ta có:
24x+56y=9,2
x+y=0,25
Giải hệ trên, ta được:
x=0,15
y=0,1
mMg=0,15.24=3,6 (g)
=> %mMg= (3,6/9,2).100=39,13%
=> %mFe=100-39,13=60,87%
a)PT1: Mg+2HCl->MgCl2+H2
PT2: Fe+2HCl->FeCl2+H2
b)Ta có:
nH2=5,6:22,4=0,25(mol)
Gọi: nMg = x; nFe = y.
nH2 = x + y = 0,25(mol)
mhh = 24x + 56y = 9,2(g)
Giải hệ phương trình ta có : x=0,15;y=0,1
=>mMg=0,15×24=3,6
=>%Mg=3,6/9,2×100%=39,1%
=>mFe=0,1×56=5,6
=>%Fe=5,6/9,2×100%=60,9%