Cho 9,2 gam natri vào 200 gam dung dịch chứa Fe2(SO4)3 4% và Al2(SO4)3 6,84%. Sau phản ứng, lọc tách kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung?
Cho 9,2 gam natri vào 200 gam dung dịch chứa Fe2(SO4)3 4% và Al2(SO4)3 6,84%. Sau phản ứng, lọc tách kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$n_{NaOH} = n_{Na} = \dfrac{9,2}{23} = 0,4(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{200.4\%}{400} = 0,02(mol)$
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{200.6,84\%}{342} = 0,04(mol)$
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,02$ $0,12$ $0,04$ $(mol)$
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,04$ $0,24$ $0,08$ $(mol)$
$n_{NaOH\ còn} =0,4 – 0,12 – 0,24 = 0,04(mol)$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
$0,04$ $0,04$
Vậy kết tủa gồm :
$Fe(OH)_3 : 0,04(mol)$
$Al(OH)_3 : 0,08 – 0,04 = 0,04(mol)$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$0,04$ $0,02$ $(mol)$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$0,04$ $0,02$ $(mol)$
Vậy, sau khi nung :
$m_{chất\ rắn} = 0,02.160 + 0,02.102 = 5,24(gam)$