Cho 9,2g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 5,6l khí H2(đktc) bay ra.
1,hãy viết pt hh của các pư xảy ra
2,tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Cho 9,2g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 5,6l khí H2(đktc) bay ra.
1,hãy viết pt hh của các pư xảy ra
2,tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (I)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (II)
b.
nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Gọi nMg = a mol ; nFe = b mol
⇒ 24a + 56b = 9,2 (1)
Theo PT (I) và (II) suy ra : a + b = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,15 ; b =0,1
⇒ %mMg = $\frac{0,15.24}{9,2}$ .100% = 39,13%
⇒ %mFe = 100% – 39,13% = 60,87%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)$Mg+2HCl—>MgCl2+H2$
x—————————x(mol)
$Fe+2HCl—>FeCl2+H2$
y——————–y(mol)
2)$n H2=,6/22,4=0,25(mol)$
Ta có hpt
$24x+56y=9,2$
$x+y=0,25$
=>$x=0,15,y=0,1$
%$mMg=0,15.24/9,2.100$%$=39,13$%
%$mFe=100-39,13=60,87$%