Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí Cl2 (ở đktc)
(a) Viết phương trình hóa học xảy ra và cân bằng.
(b) Tính V.
(c) Tinh số mol HCl đã tham gia phản ứng.
Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí Cl2 (ở đktc)
(a) Viết phương trình hóa học xảy ra và cân bằng.
(b) Tính V.
(c) Tinh số mol HCl đã tham gia phản ứng.
Đáp án:
b) V=3,36 lít
c) nHCl=0,48 lít
Giải thích các bước giải:
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{9,48}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng: \({n_{C{l_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{V = 0}}{\text{,15}}{\text{.22}}{\text{,4 = 3}}{\text{,36 lit}}\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 8{n_{KMn{O_4}}} = 0,06.8 = 0,48{\text{ mol}}\)