Cho 9,4g K20 tác dụng với nước sau phản ứng thu được 200ml dung dịch bazơ
a) viết pt phản ứng xảy ra
b) tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được
c) trung hoà dung dịch bazơ trên bằng dung dịch H2SO4 20% cs khối lượng riêng 1,14g/ml.Hãy tính thể tính dung dịch H2SO4 cần dùng để trung hoà
Các bước giải:
a) PTHH: K2O + H2O → 2KOH
b) nK2O= 9,4 ÷ 94= 0,1 (mol) ; 200ml=0,2L
Ta có: K2O + H2O → 2KOH
0,1 → 0,2 (mol)
Nồng độ mol của dung dịch bazo thu được là:
Cm=n/V= 0,2 ÷ 0,2 = 1M
c) vì trung hoà lượng bazo bằng dung dịch H2SO4 20% nên:
PTHH: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,1 ← 0,2 (mol)
mH2So4 pư= 0,1 × 98= 9,8 (g)
mH2SO4 20% cần dùng là: 9,8 ÷ 20%= 49 (g)
Vì D(H2SO4)=m/V= 1,14 g/ml
⇒ V= m/D= 49÷ 1,14≈ 42,98ml
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/ K_2O + H_2O → 2KOH$
$b/$
có : $n_{K_2O} = \frac{9,4}{94} = 0,1(mol)$
$⇒ n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ C_M KOH = \frac{0,2}{0,2} = 1M$
$c/$
$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$
Ta có :
$n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \frac{0,1.98}{20\%} = 49(gam)$
$⇒ V_{\text{dd H2SO4}} = \frac{49}{1,14} = 43(ml)$