Cho 9,4g K20 vào H20 thu được 0,5l dung dịch Bazo a) viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch Bazo thu được b)Tính thể tính của H2SO4 19,6%, có D

0 bình luận về “Cho 9,4g K20 vào H20 thu được 0,5l dung dịch Bazo a) viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch Bazo thu được b)Tính thể tính của H2SO4 19,6%, có D”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a) nK2O= 9,4/ 94=0,1(mol)

   K2O+H2O—>2KOH

   0,1                 —>0,2

   => CmKOH= 0,2/0,5=0,4(M)

   b) H2SO4+ 2KOH —> K2SO4+ 2H2O

          0,1<–        0,2

   => mddH2SO4= 0,1.98/19,6%=50(g)

   => VddH2SO4= 50/1,14= 43,86(ml)

   c) HCl+ KOH—> KCl+H2O

        0,2<–0,2

   => VddHCl= 0,2.1=0,2(l)=200(ml)

   => mddHCl= 1,16.200= 232(g)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$
   $K_2O + H_2O \to 2KOH$

   $n_{K_2O} = \dfrac{9,4}{94} = 0,1(mol)$
   $\to n_{KOH} = 2n_{K_2O} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   $\to C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,2}{0.5} = 0,4M$
   $b/$

   $2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
   $n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{KOH}}{2}= 0,1(mol)$
   $\to m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{19,6\%} = 50(gam)$
   $\to V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{50}{1,14} = 43,86(ml)$
   $c/$

   $HCl + KOH \to KCl + H_2O$
   $n_{HCl} = n_{KOH} = 0,2(mol)$

   $\to V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{1} = 0,2(lít) = 200(ml)$

   $\to m_{dd\ HCl} = D.V = 1,16.200 = 232(gam)$

    

   Trả lời