Cho 9.4g K2O tác dụng với H2O thu được 0.5 lít dung dịch bazơ
a.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra
b.Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được
c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 20 phần trăm có khối lượng riêng 1,14 ml để trứng hoà dụng dịch bazơ nói trên
Đáp án:
b. CM=0,4M
c. V=0,02l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a.{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
b.\\
{n_{{K_2}O}} = 0,1mol\\
\to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,2mol\\
\to C{M_{KOH}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
c.2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,1mol\\
\to {m_{KOH}} = 5,6g\\
\to {m_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{5,6}}{{20\% }} \times 100\% = 28g\\
\to {V_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{28}}{{1,14}} = 24,56ml = 0,02l
\end{array}\)
a,
n K2O=$\frac{9.4}{94}$ =0.1 mol
K2O + H2O → 2KOH
0.1 0.2
nKOH=2.nK2O=0,1.2=0,2 mol
=> CM KOH=0,2/0,5 = 0,4M
b)
2KOH + H2SO4 —> K2SO4 + 2H2O
nH2SO4=1/2.nKOH=0,2/2=0,1mol
mH2SO4=0,1.98=9,8g
mdd H2SO4 = 9,8/20.100=49g
=> VH2SO4 cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ KOH là:
V = 49/1,14 ≈ 42,98ml