Cho 9,5 g hóa học gồm Cu và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng , dư . Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ( đk tiêu chuẩn) a, Viết PTHH b, Tính khối lượng c

Đáp án:

$m_{Cu} = 6,25\, g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}Zn \quad + \quad H_2SO_4\longrightarrow ZnSO_4 \quad +\quad H_2\uparrow\\
0,05\, mol \xleftarrow{\quad \quad \quad \quad \quad \quad\quad \quad \quad \quad}0,05\,mol \end{array}$

b) Do $Cu$ không tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư nên chất rắn sau phản ứng chính là $Cu$ và khí sinh ra chính là $H_2$ do $Zn$ tác dụng với $H_2SO_4$

– Số mol $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05\, mol$

– Dựa vào phương trình hóa học, ta có:

$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,05\, mol$

– Khối lượng $Zn:$

$m_{Zn} = 0,05.65= 3,25\, g$

– Khối lượng $Cu$ sau phản ứng:

$m_{Cu} = m_{hh} – m_{Zn} = 9,5 – 3,25 = 6,25\, g$