cho 9,6 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit clohiđric a, lập phương trình hóa học phản ứng b ,tính khối lượng của magie clorua được tạo thành c ,tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
cho 9,6 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit clohiđric a, lập phương trình hóa học phản ứng b ,tính khối lượng của magie clorua được tạo thành c ,tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
Giải thích các bước giải:
cho 9,6 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit clohiđric
a, lập phương trình hóa học phản ứng
b ,tính khối lượng của magie clorua được tạo thành
c ,tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
bài làm
a, Phương trình hóa học: Mg + 2 HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
b, $n_{Mg}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{9,6}{24}$ = 0,4 (mol)
Phương Trình: Mg + 2 HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑
(mol) 0,4 → 0,4 → 0,4
Khối lượng $MgCl_{2}$ được tạo thành là:
$n_{MgCl_2}$ = n . M = 0,4 . 95 = 38 (g)
c, Thể tích khí Hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:
$V_{H_2}$ = n . 22,4 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)
xin hay nhất! :)))
a, PTHH: Mg + 2 HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
b, $n_{Mg}$=$\frac{m}{M}$ =$\frac{9,6}{24}$=0,4(mol)
PT: Mg + 2 HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑
(mol) 0,4 → 0,4 → 0,4
Khối lượng $MgCl_{2}$ tạo thành:
$m_{MgCl2}$=n x M=0,4 x 95=38(g)
c, Thể tích khí $H_{2}$ sinh ra(đktc):
$V_{H2}$=n x 22,4=0,4 x 22,4=8.96(l)