cho 9,6 g Mg vào 120g dung dịch HCL(vừa đủ ). tính nồng độ phần trăm sau phản ứng

cho 9,6 g Mg vào 120g dung dịch HCL(vừa đủ ). tính nồng độ phần trăm sau phản ứng

0 bình luận về “cho 9,6 g Mg vào 120g dung dịch HCL(vừa đủ ). tính nồng độ phần trăm sau phản ứng”

  1. Đáp án:

    `-C%MgCl_2≈29,5%`

    Giải thích các bước giải:

    `-n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4(mol)`

    Phương trình hóa học :

    `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

     `0,4`      `→`           `0,4`            `0,4`           `(mol)`       

    – Dung dịch sau phản ứng `:MgCl_2`

    $-m_{dd..sau..pứ}=m_{Mg}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$

                   $=9,6+120-0,4.2=128,8(g)$

    Mà $m_{chất..tan..MgCl_2}=  0,4.95=38(g)$

    `→C%MgCl_2=\frac{38}{128,8}.100%≈29,5%`

    Bình luận
  2. `nMg=(9,6)/(24)=0,4 (mol)`

    `Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2`

    `=> nMgCl2 = nMg =0,4 (mol)`

    ` => mMgCl2 = 0,4.95=38 (g)`

    ` m_(dd) = mMg + m_(dd_(HCl))-mH2`

                 `=9,6+120-0,4.2=128,8 (g)`

    ` => %MgCl2 = (38)/(128,8).100=29,5%`

    Bình luận

Viết một bình luận