cho 9,6 g Mg vào 120g dung dịch HCL(vừa đủ ). tính nồng độ phần trăm sau phản ứng 15/08/2021 Bởi Natalia cho 9,6 g Mg vào 120g dung dịch HCL(vừa đủ ). tính nồng độ phần trăm sau phản ứng
Đáp án: `-C%MgCl_2≈29,5%` Giải thích các bước giải: `-n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4(mol)` Phương trình hóa học : `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑` `0,4` `→` `0,4` `0,4` `(mol)` – Dung dịch sau phản ứng `:MgCl_2` $-m_{dd..sau..pứ}=m_{Mg}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$ $=9,6+120-0,4.2=128,8(g)$ Mà $m_{chất..tan..MgCl_2}= 0,4.95=38(g)$ `→C%MgCl_2=\frac{38}{128,8}.100%≈29,5%` Bình luận
`nMg=(9,6)/(24)=0,4 (mol)` `Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2` `=> nMgCl2 = nMg =0,4 (mol)` ` => mMgCl2 = 0,4.95=38 (g)` ` m_(dd) = mMg + m_(dd_(HCl))-mH2` `=9,6+120-0,4.2=128,8 (g)` ` => %MgCl2 = (38)/(128,8).100=29,5%` Bình luận
Đáp án:
`-C%MgCl_2≈29,5%`
Giải thích các bước giải:
`-n_{Mg}=\frac{9,6}{24}=0,4(mol)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`0,4` `→` `0,4` `0,4` `(mol)`
– Dung dịch sau phản ứng `:MgCl_2`
$-m_{dd..sau..pứ}=m_{Mg}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$
$=9,6+120-0,4.2=128,8(g)$
Mà $m_{chất..tan..MgCl_2}= 0,4.95=38(g)$
`→C%MgCl_2=\frac{38}{128,8}.100%≈29,5%`
`nMg=(9,6)/(24)=0,4 (mol)`
`Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2`
`=> nMgCl2 = nMg =0,4 (mol)`
` => mMgCl2 = 0,4.95=38 (g)`
` m_(dd) = mMg + m_(dd_(HCl))-mH2`
`=9,6+120-0,4.2=128,8 (g)`
` => %MgCl2 = (38)/(128,8).100=29,5%`