cho 9,6 gam kim loại magie vào bình chứa dung dịch axit clohidric 10 % dư.
a ) viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) tính thể tích khí hidro bay ra đo ở ( đktc )
c ) tính khối lượng dung dịch axit clohidric tham gia phan ứng
d) cho toàn bộ lượng khí hidro bay ra ở trên để khử 16g bột cuo ở nhiệt độ thích hợp . tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng ?
tóm tắt giúp mình
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8mol.$
$⇒m_{ddHCl}=0,8.36,5=29,2g.$
$⇒m_{HCl}=29,2.10\%=2,92g.$
$d,PTPƯ:CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,4}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{CuO}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,2mol.$
$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
* Tóm tắt :
mMg = 9,6 gam . C% HCl = 10%
a. Viết PTHH
b. V H2 = ?
c. m dung dịch HCl đã dùng = ?
d. mCuO = 16 gam . mCu = ?
* Giải :
a. PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b.
nMg = $\frac{9,6}{24}$ = 0,4 mol
Theo PT trên , nH2 = nMg = 0,4 mol
⇒ V H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
c.
Theo PT , nHCl phản ứng = 2nMg = 0,4.2 = 0,8 mol
⇒ mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
⇒ mDD HCl = $\frac{29,2.100}{10}$ = 292 gam
d.
nCuO = $\frac{16}{80}$ = 0,2 mol
PTHH : CuO + H2 –to–> Cu + H2O
Ta thấy : nCuO < nH2 nên H2 dư
có nCu = nCuO = 0,2 mol
⇒ mCu = 0,2.64 = 12,8 gam