cho 9,6 gam kim loại magie vào bình chứa dung dịch axit clohidric 10 % dư.
a ) viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) tính thể tích khí hidro bay ra đo ở ( đktc )
c ) tính khối lượng dung dịch axit clohidric tham gia phan ứng
d) cho toàn bộ lượng khí hidro bay ra ở trên để khử 16g bột cuo ở nhiệt độ thích hợp . tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng ?
GIẢI DÙM MÌNH NHE GIẢI GẮN GỌN KHÔI
$n_{Mg}=9,6/24=0,4mol$
$a/Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
b/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,4mol$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l$
c/Theo pt :
$n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,4=0,8mol$
$m_{dd} HCl = 0,8.36,5=29,2g$
$⇒m_{HCl}=29,2.10\%=2,92g$
d/
$n_{CuO}=16/80 =0,2mol$
$CuO + H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O$
Theo pt : 1 mol 1 mol
Theo đbài : 0,2mol 0,4mol
⇒Sau pư h2 dư
$⇒n_{Cu}=n_{CuO}=0,2mol$
$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8mol.$
$⇒m_{ddHCl}=0,8.36,5=29,2g.$
$⇒m_{HCl}=29,2.10\%=2,92g.$
$d,PTPƯ:CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,4}{1}$
$⇒n_{H_2}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{CuO}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,2mol.$
$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g.$
chúc bạn học tốt!