Cho 9,675 gam hỗn hợp X gồm Zn và Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 sau khiphản ứng kết thúc thu được 28,6g rắn Y và dung dịch Z . Cô cạn Z được 23,575g

0 bình luận về “Cho 9,675 gam hỗn hợp X gồm Zn và Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 sau khiphản ứng kết thúc thu được 28,6g rắn Y và dung dịch Z . Cô cạn Z được 23,575g”

1. Nếu coi $Y+Z$ gồm 2 phần: kim loại và $NO_3$ thì ta có: 

   $m_{\text{kim loại}}+m_{NO_3}=28,6+23,575=52,575g$

   $=m_{Zn}+m_{Cu}+m_{Ag}+m_{NO_3}$

   Trước phản ứng, $NO_3$ và $Ag$ ở cạnh nhau (trong $AgNO_3$)

   $\Rightarrow m_{AgNO_3}=m_{Ag}+m_{NO_3}=52,575-9,675=42,5g$

   $\Rightarrow n_{AgNO_3}=0,25(mol)$

   Giả sử hh ban đầu gồm toàn $Zn$

   $\Rightarrow n_{hh}=\dfrac{9,675}{65}=0,148(mol)$

   $Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag$

   $2n_{hh}>n_{AgNO_3}$

   Vậy sau phản ứng, dư kim loại, $AgNO_3$ hết.

   $n_{Ag}=n_{NO_3}=0,25(mol)$

   $m_{\text{kim loại trong muối}}=m_{hh\text{pứ}}=23,575-0,25.62=8,075g$

   Gọi x, y là số mol Zn, Cu phản ứng.

   $\Rightarrow 65x+64y=8,075$       (1)

   Bảo toàn e: $2x+2y=0,25$               (2)

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,075; y=0,05$

   Cu đã phản ứng nên Zn hết, kim loại còn dư là Cu.

   $\Rightarrow \%m_{Zn}=\dfrac{0,075.65.100}{9,675}=50,39\%$

   $\%m_{Cu}=49,61\%$

   Bình luận