cho 9,6g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thu được 2,24 lít khí ở đktc
a, viết PTHH xảy ra
b, tính khối lượng của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
cho 9,6g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng với lượng nước dư thu được 2,24 lít khí ở đktc
a, viết PTHH xảy ra
b, tính khối lượng của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
14,8 (g)
Giải thích các bước giải:
a,
Ca + 2H_2O → Ca(OH)_2 + H_2 (1)
0,1 0,1 0,1
CaO + H_2O → Ca(OH)_2 (2)
0,1 0,1
b,
Ta có $n_{H_2} $ =0,1 (mol)
Theo PT (1) $n_{H_2} $ = $n_{Ca} $ =0,1 (mol)
⇒ $m_{Ca}$ = 0,1·40=4 (g)
⇒ $m_{CaO}$ = 9,6-4=5,6 (g) → $n_{CaO} $ =0,1 (mol)
vậy $m_{Ca(OH)_2 $} = (0,1 +0,1)·74=14,8 (g)
a/PTHH:
Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2 (1)
CaO +H2O-> Ca(OH)2 (2)
b/ $n_{H2}$ =$\frac{2,24}{22,4}$ =0,1 (mol)
Theo PT(1) $n_{H2}$= $n_{Ca}$ =0,1(mol)
Mà mCa+mCaO = 9,6 g => mCaO= 9,6-0,1.40=5,6(g) =>nCaO=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 (mol)
=>m chất tan có trong dd là mCa(OH)2 (1)(2)= (0,1+0,1).74=14,8(g)
@nt0950925