Cho 9,6g hỗn hợp gồm Ca và CaO tác dụng hết với Nước, sau phản ứng thu được 2,24l khí Hiđro ở đktc a. Viết cái pưhh xảy ra b. Tính khối lượng mỗi chất

a,

PTHH:

$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

b,

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo PTHH:

$n_{Ca}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{Ca}=0,1.40=4g$

$\to m_{CaO}=9,6-4=5,6g$

c,

$n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Theo PTHH, $n_{Ca(OH)_2}=n_{Ca}+n_{CaO}=0,2(mol)$

$\to m_{Ca(OH)_2}=0,2.74=14,8g$