Cho 9,75 gam kim loại kẽm vào 200ml dụng dịch axit Clohiđric HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và V khỏe thoát ra
A) viết pthh của phản ứng
B) tính Và
C) tính nồng độ mol của dung dịch axit Clohiđric HCl đã dùng
D) nếu dung dịch HCl đã dùng có nồng độ phần trăm là 10% . Tình nồng độ phần trăm của muối kẽm tạo thành
a) $Zn + 2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2 + H_2$
1 : 2 : 1 : 1 (mol)
0,15 : 0,3 : 0,15 : 0,15
b) $n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15(mol)$
$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
c) 200ml = 0,2(l)
$n_{HCl}=0,3(mol)$
$C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5(M)$
d) $m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)$
$mdd_{HCl}=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5(g)$
Bảo toàn khối lượng : $m_{ZnCl_2}=m_{Zn} + m_{HCl} – m_{H_2}$
=> $mdd_{ZnCl_2}=109,5+9,75-0,15.2=118,95(g)$
$m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)$
$C$%$=\dfrac{20,4.100}{118,95}=17,15$%