cho 9,75g một kim loại kiềm tác dụng với 100g H2O thu được dung dịch Y và 2,8 l khí H2. tính C% của dung dịch Y 28/08/2021 Bởi Kylie cho 9,75g một kim loại kiềm tác dụng với 100g H2O thu được dung dịch Y và 2,8 l khí H2. tính C% của dung dịch Y
$n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$ Gọi kim loại là R. $2R+2H_2O\to 2ROH+H_2$ $\Rightarrow n_R=n_{ROH}=0,125.2=0,25(mol)$ $M_R=\dfrac{9,75}{0,25}=39(K)$ $\Rightarrow$ kim loại là kali. $m_Y=9,75+100-0,125.2=109,5g$ $\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,25.56.100}{109,5}=12,79\%$ Bình luận
`n_(H_2)=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)` `2R+2H_2O->2ROH+H_2` `0,25` `0,25` `0,125` `M_(R)=\frac{9,75}{0,25}=39` `=>R` là `K` `m_(dd)=9,75+100-0,125.2=109,5(g)` `C%_(KOH)=\frac{0,25.56}{109,5}.100=12,785%` Bình luận
$n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$
Gọi kim loại là R.
$2R+2H_2O\to 2ROH+H_2$
$\Rightarrow n_R=n_{ROH}=0,125.2=0,25(mol)$
$M_R=\dfrac{9,75}{0,25}=39(K)$
$\Rightarrow$ kim loại là kali.
$m_Y=9,75+100-0,125.2=109,5g$
$\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,25.56.100}{109,5}=12,79\%$
`n_(H_2)=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)`
`2R+2H_2O->2ROH+H_2`
`0,25` `0,25` `0,125`
`M_(R)=\frac{9,75}{0,25}=39`
`=>R` là `K`
`m_(dd)=9,75+100-0,125.2=109,5(g)`
`C%_(KOH)=\frac{0,25.56}{109,5}.100=12,785%`