cho 9 mol N2 và 6 mol H2 vào bình tổng hợp thu đc khí NH3. Tính thành phần % theo thể tích của các khí có trong hh sau PỨ và hiệu suất PỨ. Biết rằng hh sau PỨ có tổng số mol là 14
cho 9 mol N2 và 6 mol H2 vào bình tổng hợp thu đc khí NH3. Tính thành phần % theo thể tích của các khí có trong hh sau PỨ và hiệu suất PỨ. Biết rằng
By Eloise
Gọi số mol `N_2` phản ứng là `a` `(mol)`
`-` Phương trình :
`N_2 + 3H_2 → 2NH_3`
TRước P.ứng : `9` `6`
Phản ứng : `a` `3a` `2a`
Dư : `( 9-a)` `(6-3a)` `2a`
`-` Theo bài ra : `(9 – a) + (6 – 3a) + 2a = 14`
`→` `15 – 2a = 14` `→` `a = 0,5`
Sau phản ứng :
`%V_(N_2) = (9 – 0,5)/14 . 100% = 60,71%`
`%V_(H_2) = (6 – 3 . 0,5)/14 . 100% = 32,14%`
`V%_(NH_3) = (2. 0,5)/14 . 100% = 7,14%`
Hiệu suất phản ứng = `(0,5)/9 . 100% = 5,56%`
Đáp án:
\(H = 25\% \)
\(\% {V_{{N_2}}} = 60,7\% ;\% {V_{{H_2}}} = 32,14\% ; \% {V_{N{H_3}}} = 71,16\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({n_{{H_2}}} < 3{n_{{N_2}}}\) nên \(N_2\) dư, hiệu suất tính theo \(H_2\)
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(a\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3a\)
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 9 – a;{n_{{H_2}}} = 6 – 3a;{n_{N{H_3}}} = 2a\)
\( \to 9 – a + 6 – 3a + 2a = 14 \to a = 0,5\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{{3a}}{6} = 25\% \)
Sau phản ứng:
\(\% {V_{{N_2}}} = \frac{{9 – a}}{{14}} = 60,7\% ;\% {V_{{H_2}}} = \frac{{6 – 3a}}{{14}} = 32,14\% \to \% {V_{N{H_3}}} = 71,16\% \)