cho 9g hỗn hợp gồm Al và oxít của nó tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/mol), thấy giải phóng ra 3,36 lít H2 (đktc) số mol NaOH đã

0 bình luận về “cho 9g hỗn hợp gồm Al và oxít của nó tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/mol), thấy giải phóng ra 3,36 lít H2 (đktc) số mol NaOH đã”

1. $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 mol$ 

   Gọi a, b là mol $Al$, $Al_2O_3$.

   $\Rightarrow 27a+102b=9$       (1)

   $2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

   $Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$

   $\Rightarrow 1,5a=0,15$     (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=0,1; b=0,062$

   $n_{NaOH}=a+2b=0,224 mol$

   Bình luận

2. n H2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15 mol

   2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

   0,1      0,1                                 ←0,15     mol

   A2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

   0,0618→0,1236                               mol

   m Al2O3=9-0,1.27=6,3 g

   n Al2O3=$\frac{6,3}{102}$ ≈0,0618 mol

   ⇒∑n NaOH=0,1+0,1236=0,2236 mol

   ………………………….chúc bạn học tốt…………………..

   Bình luận