Cho a(g) hỗn hợp gồm Fe và Zn tan vừa đủ trong 200g dd HBr. Sau phản ứng thấy sinh ra 6 lít khí ở đk thường. Nồng độ % của dd HBr đã dùng là

Khí sinh ra sau phản ứng là `H_2`

`n_{H_2}=6/24=0,25\ (mol)`

Bảo toàn `H` ta có:

`n_{HBr}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5\ (mol)`

`=>m_{HBr}=0,5.81=40,5\ (g)`

`=>C%_{ddHBr}={40,5}/{200}.100%=20,25%`