Cho a(g) hỗn hợp gồm Fe và Zn tan vừa đủ trong 200g dd HBr. Sau phản ứng thấy sinh ra 6 lít khí ở đk thường. Nồng độ % của dd HBr đã dùng là
Cho a(g) hỗn hợp gồm Fe và Zn tan vừa đủ trong 200g dd HBr. Sau phản ứng thấy sinh ra 6 lít khí ở đk thường. Nồng độ % của dd HBr đã dùng là
Khí sinh ra sau phản ứng là `H_2`
`n_{H_2}=6/24=0,25\ (mol)`
Bảo toàn `H` ta có:
`n_{HBr}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5\ (mol)`
`=>m_{HBr}=0,5.81=40,5\ (g)`
`=>C%_{ddHBr}={40,5}/{200}.100%=20,25%`
Fe+2HBr→FeBr2+H2
Zn+2HBr→ZnBr2+H2
nH2=6/24=0,25mol
Theo PT nHBr=2nH2=0,5mol
mHBr=0,5*81=40,5g
C%HBr=40,5/200*100%=20,25%