Cho A(g) Zn phản ứng vừa đủ với 100g dung dịch Hcl 7,3 %
a, viết pt phản ứng
b, tính A?
c, tính nồng độ % của dd sau phản ứng?
Cho A(g) Zn phản ứng vừa đủ với 100g dung dịch Hcl 7,3 % a, viết pt phản ứng b, tính A? c, tính nồng độ % của dd sau phản ứng?
By Amaya
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{HCl}=\dfrac{100.7,3\%}{36,5}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒a=m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{6,5+100-(0,1.2)}.100\%=12,79\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình phản ứng: Zn+2HCl->ZnCl2+ H2(1)
b) Ta có :
nHCl=100.7,3%/36,5=0,2 (mol)
Theo pt (1): nZn=12nHCl=0,1(mol)
⇒A=mZn=0,1.65=6,5 (g)
Vậy A=6,5 (g)
c,Theo pt (1): nZnCl2=nH2=12nHCl=0,1 (mol)
⇒C%ddZnCl2=[0,1.136/6,5+100−(0,1.2)].100%=12,79%
Vậy C%ddZnCl2=12,79%