Cho a gam hỗn hợp Al và Cu(trong đó Cu chiếm 19% theo khối lượng)tác dụng vừa đủ với b gam dung dịch H2SO4 loãng .Sau phản ứng thu đc 51,3 g nhôm sunfat và V lít khí H2 (dktc ).biết Cu không tác dụng với H2SO4 loãng.
a,viết PTHH
b,tính a,b,V
Cho a gam hỗn hợp Al và Cu(trong đó Cu chiếm 19% theo khối lượng)tác dụng vừa đủ với b gam dung dịch H2SO4 loãng .Sau phản ứng thu đc 51,3 g nhôm sunf
By Liliana
$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{51,3}{342}=0,15mol$
$a.PTHH :$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$\text{b.Theo pt :}$
$n_{Al}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,15=0,3mol$
$⇒m_{Al}=0,3.27=8,1g$
$\%m_{Al}=100\%-19\%=81\%$
$⇒a=8,1:81\%=10g$
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=3.n_{Al_2(SO_4)_3}=3.0,15=0,45mol$
$⇒b=m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1g$
$V=V_{H_2}=0,45.22,4=10,08l$
Đáp án:
a=10g
b=44,1g
V=10,08 l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \frac{{51,3}}{{342}} = 0,15\,mol\\
= > nAl = 0,3\,mol\\
a = \frac{{0,3 \times 27}}{{81\% }} = 10g\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,15 \times 3 = 0,45\,mol\\
b = 0,45 \times 98 = 44,1g\\
V = 0,45 \times 22,4 = 10,08l
\end{array}\)