Cho a gam hỗn hợp X chứa Al2O3 và Fe tan hết trong 500 ml dung dịch HCl 0,28M ( vừa đủ) thu được 0,56 lít khí (ĐKTC). Giá trị của a là:
Cho a gam hỗn hợp X chứa Al2O3 và Fe tan hết trong 500 ml dung dịch HCl 0,28M ( vừa đủ) thu được 0,56 lít khí (ĐKTC). Giá trị của a là:
Giải thích các bước giải:
Đổi 500ml = 0,5l
nHCl = 0,5*0,28 = 0,14 mol
Khí thoát ra là H2
nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol
PTHH
Al2O3 + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2O
0,03 <– (0,14 – 0,05)
Fe + 2HCl –> FeCl2 + H2
0,025 <— 0,05 <— 0,025
=> ma = mAl2O3 + mFe
= 0,03 * 102 + 0,025 * 56
= 103,43g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Fe} + 6n_{Al_2O_3}$
$\to n_{Al_2O_3} = \dfrac{0,5.0,28-0,025.2}{6} = 0,015(mol)$
Vậy :
$a = 0,025.56 + 0,015.102 = 2,93(gam)$