Cho a gam hỗn hợp gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Mặc khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp trên tác d

0 bình luận về “Cho a gam hỗn hợp gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Mặc khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp trên tác d”

1. Fe+H2SO4(l)⇒FeSO4+H2↑     

   FeO+H2SO4(l)⇒FeSO4+H2O

   nH2=2.24÷22.4=0.1(mol)

   nFe=nH2=0.1(mol)

   2Fe+6H2SO4(đ,n)⇒Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑   (1)

   2FeO+4H2SO4(đ,n)⇒Fe2(SO4)3+4H2O+SO2↑   (2)

   nSO2=5.6÷22.4=0.25(mol)

   nSO2(1)=3/2nFe(1)=0.15(mol)

   ⇒nSO2(2)=nSO2-nSO2(1)=0.25-0.15=0.1(mol)

   nFeO(2)=2nSO2=0.1×2=0.2(mol)

   ⇒mFeO=0.2×(56+16)=14.4(g)

      mFe=0.1×56=5.6(g)

   ⇒a=mFeO+mFe=14.4+5.6=20(g)

   Bình luận

2. Đáp án:

    20g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
   nFe = n{H_2} = 0,1\,mol\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\\
   nS{O_2} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
   nFeO = (0,25 – 0,15) \times 2 = 0,2\,mol\\
   a = mFe + mFeO = 0,1 \times 56 + 0,2 \times 72 = 20g
   \end{array}\)

   Bình luận