Cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 2,24l khí Hidro(ở đktc).
a) Viết pt hoá học xảy ra
b) Tính a
c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
d) Tính C phần trăm dung dịch ZnCl2 thu đc. Biết DHCl=1,04g/ml
Giải giúp mk vs >< Mơn mn nhìu ^-^
Đáp án:
b) 6,5 (g)
c) 0,5M
d) 3,22%
Giải thích các bước giải:
a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
b) nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
=> nZn/nH2=1/1. => nZn = 0,1 m(
=> mZn = 0,1.65 = 6,5(g)
c) nHCl/nH2=2/1 => nHCl = 0,2 (mol)
400ml = 0,4l
CMHCl = 0,2/0,4 = 0,5M
d) mddHCl = 400.1,04 = 416 (g)
mddZnCl2 = 416 + 6,5 = 422,5 (g)
nZnCl2/nH2=1/1 => nZnCl2 = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)
C%ZnCl2 = (13,6.100)/422,5 ≈ 3,22%
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1(mol)
a) PTHH: Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,1 0,2 0,1 0,1
b) a=mZn=0,1.65=6,5(g)
c) nHCl=0,2(mol)
=>CM HCl=$\frac{0,2}{0,4}$=0,5M
c) mHCl=1,04.400=416(g)
mH2=0,1.2=0,2(g)
mdd sau pư=6,5+416-0,2=422,3(g)
=>C%ZnCl2=$\frac{0,1.136.100}{422,3}$=3,22%