Cho a gam kim loại m tác dụng với oxi thu được 9,6 gam hỗn hợp M và MO. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch chứa 28,5 gam muối và 3,36 lít khí (đktc). Xác định M và tính giá trị của a
Cho a gam kim loại m tác dụng với oxi thu được 9,6 gam hỗn hợp M và MO. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch chứa 28,5 gam muối và 3,36 lít khí (đktc). Xác định M và tính giá trị của a
Mình gửi bạn:33
Đáp án:
\(Mg\)
\( a = 7,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(M + 2HCl\xrightarrow{{}}MC{l_2} + {H_2}\)
\(MO + 2HCl\xrightarrow{{}}MC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(HCl\) là \(x\) mol.
Bảo toàn nguyên tố \(H\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{{n_{HCl}} – 2{n_{{H_2}}}}}{2} = 0,5x – 0,15\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{hh}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 9,6 + 36,5x = 28,5 + 0,15.2 + (0,5x – 0,15).18\)
\( \to x = 0,6\)
\( \to {n_{MC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{MC{l_2}}} = {M_M} + 35,5.2 = \frac{{28,5}}{{0,3}} = 95\)
\( \to M_M=24 \to M:Mg\)
\({n_{Mg}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to a = {m_{Mg}} = 0,3.24 = 7,2{\text{ gam}}\)