Cho a(gam) kim loại Zn vào 400ml đe HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24(lít) khí H2 ở đktc
a. Viết phương trình
b. Tính a (gam)
c. Tính nồng độ mol của dd HCl đã tham gia phản ứng
Cho a(gam) kim loại Zn vào 400ml đe HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24(lít) khí H2 ở đktc
a. Viết phương trình
b. Tính a (gam)
c. Tính nồng độ mol của dd HCl đã tham gia phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
b.
có : $n_{H2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
Theo PT trên , $n_{Zn} = n_{H2} = 0,1(mol)$
$⇒ a = 0,1.65 = 6,5(gam)$
c.
có : $n_{HCl} = 2n_{H2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ C_M HCl = \frac{0,2}{0,4} = 0,5M$
Đáp án:
$a/$
Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1
$nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)$
$b/ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)$
$c/ C_{M}HCl = n/V = 0,2/0,4 = 0,5 (M)$