Cho a gam Zn tác dụng với 200 gam ml dung dịch HCl sinh ra 3,36l H2 (đktc)
a) Viết phương phản ứng xảy ra
b) Tính a
c) tính khối lượng ZnCl2
d) Tính nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng .
Giiusp mình với mình cần gấp
mình sẽ vote 5 sao+cảm ơn.
Cho a gam Zn tác dụng với 200 gam ml dung dịch HCl sinh ra 3,36l H2 (đktc) a) Viết phương phản ứng xảy ra b) Tính a c) tính khối lượng ZnCl2 d) Tín
By Everleigh
Đáp án:
\(a = 9,75{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnC{l_2}}} = 20,4{\text{ gam}}\)
\({C_{M{\text{ ZnC}}{{\text{l}}_2}}} = 0,75M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnC{l_2}}}\)
\( \to a = {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,15.(65 + 35,5.2) = 20,4{\text{ gam}}\)
\({V_{dd}} = {V_{dd{\text{ HCl}}}} = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\({C_{M{\text{ ZnC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M\)
Đổi 200 ml = 0,2 l
$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) $
a,
$ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ $
b,
$ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15 (mol) $
$ \rightarrow a = m_{Zn} = n . M = 0,15 . 65 = 9,75 (g) $
c,
$ n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,15 (mol) $
$ \rightarrow m_{ZnCl_2} = n . M = 0,15 . 136 = 20,4 (g) $
d,
$ V_{\text{dung dịch trước phản ứng }} = V_{\text{dung dịch sau phản ứng }} = 0,2 (l)$
$ \rightarrow C_{MZnCl_2} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75 (M) $