Cho a gam Zn và a gam Fe phản ứng với H2SO4 điều chế H2 . Lượng khí H2 của kim loại nào nhiều hơn

0 bình luận về “Cho a gam Zn và a gam Fe phản ứng với H2SO4 điều chế H2 . Lượng khí H2 của kim loại nào nhiều hơn”

1. Đáp án: Lượng khí H2 của kim loại Fe nhiều hơn

   Giải thích các bước giải:

    pt phản ứng của 2 kim loại:

   Zn + H2SO4 `->` ZnSO4 + H2

   Fe + H2SO4 `->` FeSO4 + H2

   ta có nFe = `a/56` mol

            nZn = `a/65` mol 

   Ta có: `1/{nFe}` = `1/{a/56}` > `1/{nZn}` = `1/{a/65}`

   `=>` nFe dư

   theo pt phản ứng nFe = nH2 = `a/56` mol

   Trả lời

2. Đáp án:

    Dùng Fe thu được nhiều hơn.

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

   \( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = \frac{a}{{65}}{\text{ mol}}\)

   \(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

   \( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = \frac{a}{{56}}{\text{ mol > }}\frac{a}{{65}}\)

   Do vậy khi dùng Fe thì lượng khí thu được nhiều hơn.

   Trả lời