Cho A là H2SO4 0,5 M B là NaOH 0,5 trộn A B theo tỉ lệ nào để pH = 2, pH = 13

0 bình luận về “Cho A là H2SO4 0,5 M B là NaOH 0,5 trộn A B theo tỉ lệ nào để pH = 2, pH = 13”

1. Giả sử trộn $a(l)$ A và $b(l)$ B. 

   $n_{H^+}=2n_A=a$

   $n_{OH^-}=n_B=0,5b$ 

   $H^+ + OH^-\to H_2O$

   * TH1: $pH=2$

   $\Rightarrow [H^+]=10^{-2}=0,01M$

   $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,01(a+b)$

   $\Rightarrow a-0,5b=0,01a+0,01b$

   $\Leftrightarrow \dfrac{a}{b}=\dfrac{17}{33}$

   * TH2: $pH=13$

   $\Rightarrow pOH=14-13=1$

   $\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$

   $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,1(a+b)$

   $\Rightarrow 0,5b-a=0,1a+0,1b$

   $\Leftrightarrow \dfrac{a}{b}=\dfrac{4}{11}$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $V_{H_2SO_4} = a(lít) ; V_{NaOH} = b(lít)$

   $n_{H_2SO_4} = 0,5a(mol)$
   $n_{NaOH} = 0,5b(mol)$

   Suy ra :

   $n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 0,5a.2 = a(mol)$
   $n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,5b(mol)$

   $V_{dd} = a + b(lít)$

   $H^+ + OH^- \to H_2O$

   Trường hợp 1 : $pH = 2 < 7 \to$ Axit dư

   $\to [H^+\ dư ] = 10^{-2} = 0,01M$

   có : $n_{H^+\ pư} = n_{OH^-} = 0,5b(mol)$

   $\to n_{H^+\ dư} = a – 0,5b(mol)$

   $\to [H^+\ dư ] = \dfrac{a-0,5b}{a+b} = 0,01$

   $⇔ a – 0,5b = 0,01a + 0,01b$

   $⇔ 0,99a = 0,51b$

   $⇔ \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,51}{0,99} = \dfrac{17}{33}$

   Do đó phải trộn dung dịch $H_2SO_4\ 0,5M$ và dung dịch $NaOH\ 0,5M$ theo tỉ lệ là $17:33$ để được $pH = 2$

   Trường hợp 2 : $pH = 13 > 7 \to OH^-$ dư

   $\to [OH\ dư ] = 10^{-(14-13)} = 0,1M$

   $n_{OH^-\ pư} = n_{H^+} = a(mol)$
   $\to n_{OH^-\ dư} = 0,5b – a(mol)$

   $\to [OH^-\ dư ] = \dfrac{0,5b-a}{a+b} = 0,1$
   $⇔ 0,5b – a = 0,1a + 0,1b$
   $⇔ 1,1a = 0,4b$

   $⇔ \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,4}{1,1} = \dfrac{4}{11}$

   Do đó phải trộn dung dịch $H_2SO_4$ và dung dịch $NaOH$ theo tỉ lệ là $4 : 11$ để được dung dịch có $pH = 13$

   Bình luận