cho a lít hỗn hợp khí X gồm etilen và propin vào dung dịch brom lấy dư, thấy dung dịch bị nhạt màu và khôi lượng bình chứa brom tăng 1,4 gam. Mặc khác nếu a lít hỗn hợp X trên vào một lượng dư dung dịch AgNo3 trong NH3 thì thu được 14,7 gam kết tủa.
a, Viết phương trình hóa học xảy ra ?
b,Tính giá trị của a?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH :
C3H4 + AgNO3 + NH3 —> C3H3Ag + NH4NO3
có nC3H3Ag = 14,7/147 = 0,1 mol
có nC3H6 = nC3H3Ag = 0,1 mol
Ta có m bình brom tăng = mC2H4 + mC3H4
C2H4 + Br2 —> C2H4Br2
C3H6 + 2Br2 —> C3H6Br4
⇒ mC2H4 = 1,4 – 0,1.40 = -2,6 ( Đề sai )
Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol etilen và propin lần lượt là x, y.
Cho hỗn hợp vào brom dư.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({C_3}{H_4} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_4}B{r_4}\)
Khối lượng bình tăng là do 2 hidrocacbon phản ứng bị giữ lại.
\( \to 28x + 40y = 1,4{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp trên qua \(AgN{O_3}/N{H_3}\)
\({C_3}{H_4} + AgN{O_3}/N{H_3}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_3}Ag + N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{{C_3}{H_3}Ag}} = {n_{{C_3}{H_4}}} = y = \frac{{14,7}}{{108 + 12.3 + 3}} = 0,1 \to x < 0\)
Bạn xem lại khối lượng bình brom tăng.