cho Al tác dụng với dung dich axit clohiđric có nồng độ mol 0,02M tạo thành Nhôm clorua và 2,24l hiđro (ĐKTC)
a,Viết pt hóa học
b,Tính thể tích của dung dịch HCl
c,Với thể tích hiđro thu được như trên thì cần bao nhiêu gam Zn khi cho kẽm tác dụng với HCl
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`a)` `2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
`b)` `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> V_{HCl}=\frac{n}{CM}=\frac{0,2}{0,02}=10(l)`
`c)` `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Ta nhận thấy: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)`
`=> m_{Zn}=0,1.65=6,5g`
Đáp án:
$\rm b) \ 10l \\ c) \ 6,5g$
Giải thích các bước giải:
$\rm a) \\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 \\ b) \\ Ta \ có \ : \ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1 \ (mol) \\ \to n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{3}=0,2 \ (mol) \\ \to V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,02}=10 \ (l) \\ c) \\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\ Ta \ có \ : \ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 \ (mol) \\ \to m_{Zn} = 0,1 . 65 = 6,5 \ (g)$