Cho bột sắt td hoàn toàn với lượng dư dd H2SO4 đặc, nồng độ 78,4% thu được dd A trong đó nồng độ % của Fe2(SO4)3 và H2SO4 dư = nhau, giải phóng SO2. T

Giải thích các bước giải:  

Giả sử có $1$ $mol$ $Fe$ phản ứng

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ $→$ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂        

$(mol)$   $1→$   $3$                   $0,5$                          $1,5$

Ta có: $m_{H_2SO_4 }$ dư = $m_{{Fe_2(SO_4)}_3}=0,5*400=200(g)$

Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ ban đầu: $\dfrac{200+3*98}{78,4}*100=630(g)$ 

Khối lượng dung dịch thu được: $56+630-1,5*64=590(g)$

Nồng độ $\%$ của chất tan trong dung dịch sau phản ứng:

$C\%_{H_2SO_4\quad du}=C\%_{{Fe_2(SO_4)}_3}=$ $\dfrac{200}{590}*100\%≈34\%$