Cho bột Zn tham gia phản ứng vơi H2SO4 loãng dư .khi phảng ứng xảy ra thì thu được 4.48 lít H2(đktc)
a) tính khối lượng kẽm đem dùng
b) tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng
c) tính khối lượng muối sunfat tạo thành
Cho bột Zn tham gia phản ứng vơi H2SO4 loãng dư .khi phảng ứng xảy ra thì thu được 4.48 lít H2(đktc)
a) tính khối lượng kẽm đem dùng
b) tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng
c) tính khối lượng muối sunfat tạo thành
`n_(H_2)=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
`\PTHH`
`Zn+ H_2SO_4->ZnSO_4+ H_2`
`0,2 ` ← ` 0,2` ← `0,2` ← `0,2`
`a, m_(Zn)=0,2.65-13(g)`
`b,m_(H_2SO_4)=0,2.98=19,6(g)`
`c, m_(ZnSO_4)=0,2.161=32,2(g)`
a, PTHH :
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑$
Ta có : $n_{H_2}$= `(4,48)/(22,4)` = $0,2$ (mol)$
=> $n_{H_{2}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
=>$m_{Zn}$ = 13 (gam)
b, Ta có :$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2 (mol)$
Theo ptpư :
$n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
$⇒m_{H_{2}SO_{4}}=0,2.98=19,6 (g)$
c, $n_{ZnSO_{4}}=n_{Zn}=0,2 (mol)$
$⇒m_{ZnSO_{4}}=0,2.161=32,2 (g)$
@tunguyen09