Cho các kim loại Na,Mg,Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl
a, Nếu các kim loại có cùng một lượng (số mol) tác dụng với axit HCl,kim loại nào cho nhiều khí H2 hơn ?
b,Nếu thu được cùng lượng khí H2 hơn thì khối lượng kim loại nào ít hơn?
Cho các kim loại Na,Mg,Al lần lượt tác dụng với dung dịch HCl
a, Nếu các kim loại có cùng một lượng (số mol) tác dụng với axit HCl,kim loại nào cho nhiều khí H2 hơn ?
b,Nếu thu được cùng lượng khí H2 hơn thì khối lượng kim loại nào ít hơn?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mình gửi bạn nhé!
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}(1)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}(2)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(3)\\
a)\\
\text{Gọi a là số mol của mỗi kim loại}\\
{n_{Na}} = {n_{Mg}} = {n_{Al}} = a(mol)\\
{n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = \dfrac{a}{2}mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{Mg}} = a\,mol\\
{n_{{H_2}(3)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}a\,mol\\
\Rightarrow \text{Nếu các kim loại có cùng số mol thì phản ứng của Nhôm sẽ cho nhiều $H_2$ hơn}\\
b)\\
\text{Gọi x là số mol khí hidro thu được}\\
{n_{{H_2}}} = x\,mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 2x\,mol\\
{m_{Na}} = 2x \times 23 = 46x(g)\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = x\,mol\\
{m_{Mg}} = x \times 24 = 24x(g)\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}x\,mol\\
{m_{Al}} = 27 \times \dfrac{2}{3}x = 18x(g)\\
\Rightarrow \text{Nếu thu được cùng 1 lượng khí $H_2$ thì khối lượng của Al là ít nhất}
\end{array}\)