Cho các nguyên tố 15P, 16S, 17Cl
a) So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính phi kim của chúng. Giải thích
b) Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo các hợp chất khi với hidro, công thức oxit cao nhất của các nguyên tố đó. Xác định cộng hóa trị, số oxi hóa của các nguyên tố đó trong hợp chất đó
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
a,
Cả 3 nguyên tố trên đều cùng thuộc chu kì 3
Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần
Suy ra P>S>Cl
Độ âm điện tăng dần: P<S<Cl
Tính phi kim tăng dần: P<S<Cl
b,
\({P_2},{S_2},C{l_2}\)
\(P{H_3},{H_2}S,HCl\)
\({P_2}{O_5},S{O_3},C{l_2}{O_7}\)
P hóa trị 3 trong hợp chất khí với hidro và hóa trị 5 trong oxit
S hóa trị 2 trong hợp chất khí với hidro và hóa trị 6 trong oxit
Cl hóa trị 1trong hợp chất khí với hidro và hóa trị 7 trong oxit
P có số oxi hóa -3 trong hợp chất khí với hidro và số oxi hóa +5 trong oxit
S có số oxi hóa -2 trong hợp chất khí với hidro và số oxi hóa +6 trong oxit
Cl có số oxi hóa -1 trong hợp chất khí với hidro và số oxi hóa +7 trong oxit