Cho cation M+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 3p6. Ng tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 10
a. Viết cấu hình e và xác định vị trí của M,X trong BTH
b. Liên kết giữa M và X trong phân tử là liên kết gì? Giải thích sự hình thành liên kết
mng giúp em với ạ em cần gấp
Cation \(M^+\) có cấu hình e lớp ngoài là \(3s^23p^6\) nên \(M\) có cấu hình e là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^1}\)
\(M\) có \(Z=19\) nên ở ô số 19; chu kỳ 4 nhóm IA.
Cấu hình e của \(X\) là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^4}\)
Vậy \(X\) có \(Z=16\) nên ở ô số 16; chu kỳ 3 nhóm VIA.
\(M\) là kim loại; \(X\) là phi kim nên liên kết giữa chúng là liên kết ion.
\(2M\xrightarrow{{}}2{M^ + } + 2e;X + 2e\xrightarrow{{}}{X^{2 – }}\)
\(2{M^ + } + {X^{2 – }}\xrightarrow{{}}{M_2}X\)