cho dd axit axetic 8% tác dụng với một lượng sát dư sau phản ứng thu được 3,36 lit khí .viết phương trình hóa học,tính hối lượng dd axit axetic 8% đã

0 bình luận về “cho dd axit axetic 8% tác dụng với một lượng sát dư sau phản ứng thu được 3,36 lit khí .viết phương trình hóa học,tính hối lượng dd axit axetic 8% đã”

1. Đáp án:

   $⇒m_{ddCH_3COOH}=225g.$

   $⇒m_{(CH_3COO)_2Fe}=26,1g.$

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:Fe+2CH_3COOH\xrightarrow{} (CH_3COO)_2Fe+H_2↑$

   $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{CH_3COOH}=2n_{H_2}=0,3mol.$

   $⇒m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{0,3.60}{8\%}=225g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{(CH_3COO)_2Fe}=n_{H_2}=0,15mol.$

   $⇒m_{(CH_3COO)_2Fe}=0,15.174=26,1g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

     n H2 = 3.36 / 22. 4 = 0.15 (mol)

   Fe  + 2CH3COOH  ——>  (CH3COO)2Fe  + H2

    0.15      0.3                                 0.15    <— 0.15       (mol)

   mCH3COOH = 0.3*60 = 18 (g)

   m ddCH3COOH = 18 * 100 / 8 = 225 (g)

   m(CH3COO)2Fe = 0.15*174 = 26.1 (g)

   Trả lời