Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X có chứa các ion: NH4+, SO42-, NO3- thì có 23,3 g một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lit (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dd X là bao nhiêu?
-bt làm r và vẫn đặt :)))))))))
Đáp án:
\({C_{M{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}{)_2}S{O_4}}} = {C_{M{\text{ N}}{{\text{H}}_4}N{O_3}}} = 1M\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
\(N{H_4}^ + + O{H^ – }\xrightarrow{{}}N{H_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaS{O_4}}} = \frac{{23,3}}{{233}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 – }}}\)
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{H_4}^ + }}\)
Bảo toàn điện tích:
\({n_{N{H_4}^ + }} = 2{n_{S{O_4}^{2 – }}} + {n_{N{O_3}^ – }} \to {n_{N{O_3}^ – }} = 0,3 – 0,1.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}{)_2}S{O_4}}} = {C_{M{\text{ N}}{{\text{H}}_4}N{O_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4} = \dfrac{23,3}{233} = 0,1(mol)$
$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 + H_2O$
$n_{NH_4^+} = n_{NH_3} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
Ta có :
$n_{(NH_4)_2SO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,1(mol)$
mà : $2n_{(NH_4)_2SO_4} + n_{NH_4NO_3} = n_{NH_4^+}$
$\to n_{NH_4NO_3} = 0,3 – 0,1.2 = 0,1(mol)$
Vậy :
$C_{M_{(NH_4)_2SO_4}} = C_{M_{NH_4NO_3}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$