Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dd Y có chứa các ion : NH4+ , SO4 2-, NO3- rồi đun nhẹ thấy có 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít một chất khí bay ra (đktc)
a) Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd Y
b) Tính khối lượng chất tan có trong dd Y
Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dd Y có chứa các ion : NH4+ , SO4 2-, NO3- rồi đun nhẹ thấy có 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít một chất khí bay ra (đktc)
a) Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd Y
b) Tính khối lượng chất tan có trong dd Y
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4} = \dfrac{11,65}{233} = 0,05(mol)$
$NH_4^+ + OH^- \to NH_3 + H_2O$
$n_{NH_4^+} = n_{NH_3} = \dfrac{4,48}{22,4}= 0,2(mol)$
Bảo toàn điện tích :
$2n_{SO_4^{2-}} + n_{NO_3^-} = n_{NH_4^+}$
$\to n_{NO_3^-} = 0,2 – 0,05.2 = 0,1(mol)$
Vậy :
$[NH_4^+] = \dfrac{0,2}{0,05} = 4M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,05}{0,05} = 1M$
$[NO_3^-] = \dfrac{0,1}{0,05} = 2M$
$b)$
$m_{muối} = m_{NH_4^+} + m_{SO_4^{2-}} + m_{NO_3^-}$
$= 0,2.18 + 0,05.96 + 0,1.62 = 14,6(gam)$