cho dd ba(oh)2 dư vào 100ml dd X có chứa các ion Nh4+ so42- no3- tạo ra 23,3 g kết tủa và khi đun nóng thu đc 6,72 lít khí ở đktc . Tính nồng độ mol/

cho dd ba(oh)2 dư vào 100ml dd X có chứa các ion Nh4+ so42- no3- tạo ra 23,3 g kết tủa và khi đun nóng thu đc 6,72 lít khí ở đktc . Tính nồng độ mol/ lít của nh42so4 và nh4no3 trong dd x

0 bình luận về “cho dd ba(oh)2 dư vào 100ml dd X có chứa các ion Nh4+ so42- no3- tạo ra 23,3 g kết tủa và khi đun nóng thu đc 6,72 lít khí ở đktc . Tính nồng độ mol/”

  1. Đáp án:

    \({C_{M{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}{)_2}S{O_4}}} = {C_{M{\text{ N}}{{\text{H}}_4}N{O_3}}} = 1M\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(N{H_4}^ +  + O{H^ – }\xrightarrow{{}}N{H_3} + {H_2}O\)

    \(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 – }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)

    Ta có: 

    \({n_{N{H_3}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{H_4}^ + }};{n_{BaS{O_4}}} = \frac{{23,3}}{{233}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 – }}}\)

    Bảo toàn điện tích:

    \({n_{N{H_4}^ + }} = {n_{N{O_3}^ – }} + 2{n_{S{O_4}^{2 – }}} \to {n_{N{O_3}^ – }} = 0,3 – 0,1.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

    \( \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = {n_{N{O_3}^ – }} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{1 – }}} = 0,4{\text{ mol}}\)

    \( \to {C_{M{\text{ (N}}{{\text{H}}_4}{)_2}S{O_4}}} = {C_{M{\text{ N}}{{\text{H}}_4}N{O_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)

    Bình luận
  2. $Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+ 2OH^-$

    $n_{BaSO_4\downarrow}= 0,1 mol$

    $n_{NH_3\uparrow }= 0,3 mol$

    $Ba^{2+} + SO_4^{2-}\to BaSO_4$

    $NH_4^+ + OH^-\to NH_3+H_2O$

    $\Rightarrow n_{NH_4^+}=0,3 mol; n_{SO_4^{2-}}= 0,1 mol$

    $n_{(NH_4)_2SO_4}= 0,1 mol$

    $\Rightarrow n_{NH_4^+\text{trong muối sunfat}}= 0,1.2=0,2 mol$

    $\Rightarrow n_{NH_4NO_3}= n_{NH_4^+\text{trong muối nitrat}}= 0,3-0,2=0,1 mol$

    $C_{M_{(NH_4)_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

    $C_{M_{NH_4NO_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=0,1M$

    Bình luận

Viết một bình luận